電動勢來測求氧化還原反應的標準摩爾吉布斯自由能變 ΔｒＧ砓 ｍ標準平衡常數 砓 Ｋ的方法。由于測量電池的電動勢或電極電位不僅很方便，而且測量精度和準 確性都很高，因而這種方法得到廣泛的應用。 ３．非標準狀態下原電池的電動勢—— ——電池組分物質濃度對電動勢的影響 任一原電池在標準狀態下的電動勢，即其標準電動勢Ｅ砓 電池，表示了組成電 池的物質本身固有的氧化還原特性，是一種電池區別于其它電池的本質特征，而 排除了各組分物質濃度的影響。而一般的指定狀態，多半是非標準狀態。其與 １１２第三章 溶液中的化學平衡 標準狀態的區別，就在與電池組分物質的濃度或分壓不同于標準濃度或分壓。 因此非標準狀態下原電池的電動勢Ｅ，實際上是由兩方面因素決定的：首先 電池 是電池的組分物質本身固有的氧化還原特性，
這是由Ｅ砓 電池表征的；其次是組成 電池的組分物質的濃度或分壓。對于任一指定的電池而言，其組成是確定的。 故其Ｅ電池與Ｅ砓 電池相比，更突出電池組分物質的濃度或分壓對電池電動勢的影 響。根據式（３１４）、式（３１５），及熱力學關系式： ΔｒＧｍ（Ｔ）＝ΔｒＧ砓 ｍ（Ｔ）＋２．３０３ＲＴｌｇ ［生成物］ ［反應物］ 可得出電池在任一指定狀態時的電動勢Ｅ電池與其標準電動勢Ｅ砓 電池間的關系式。 對任一指定的氧化還原反應： 大自然不是恒溫室，健康的身體本可以對外界的溫度變化做出敏銳的反映和調節。感到寒冷時候身體通過“發抖”來獲得血液溶漿機暫時的溫暖，炎熱難耐時皮膚汗腺通過汗液蒸發掉多余的熱量；如果這種內在調節能力差，一抹春風吹過都會讓你比別人更容易“受涼”。想起每年夏天新聞里都會有幾次“熱射病”死亡的例子，發生這種狀況的內在原因就是身體對于高溫天氣喪失了調節能力，加上連續戶外工作等等客觀因素，導致了極端的情況。ｎｅ ａＡ＋ｂＢａＡ＋ｂＢ ｒｅｄｏｘｏｘｒｅｄ 式中，Ａ、Ａ、Ｂ、Ｂ分別代表物質Ａ或Ｂ的氧化態與還原態。 ｏｘｒｅｄｏｘｒｅｄ 可將此反應分成兩個半反應： 氧化反應： ａＡａＡ＋ｎｅ （電池負極，Ｅ）
